Geometría

(27) ejercicios de Geometría

(#1851) Seleccionar

Estructura de Lewis y polaridad 0001

a) Escribe la estructura de Lewis para las moléculas $NF_3$ y $CF_4$ .

b) Dibuja la geometría de cada molécula según la Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Considerando las geometrías moleculares, razona acerca de la polaridad de ambas moléculas.
(#1776) Seleccionar

Estructura de Lewis, geometría molecular e hibridación 0001

Dadas las moléculas $BF_3$ , $BeCl_2$ y $H_2O$ :

a) Escribe las estructuras de Lewis de las mismas.

b) Explique su geometría mediante la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indique la hibridación del átomo central.
(#1753) Seleccionar

Estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de tres moleculas (1753)

Dadas las moléculas $\ce{PH3}$ , $\ce{SnBr2}$ y $\ce{CH3Cl}$ :

a) Representa sus estructuras de Lewis.

b) Establece sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indica la hibridación del átomo central.

d) Justifica la polaridad de las moléculas.
(#1624) Seleccionar

Estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad (1624)

Para las moléculas $\ce{SiF4}$ y $\ce{CH_3Cl}$ :

a) Escribe las estructuras de Lewis.

b) Determina la geometría molecular utilizando la TRPECV.

c) Indica, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares.
(#1612) Seleccionar

Enlace covalente: Modelo RPECV 0001

Representa la molécula $CH_2=CHCl$ según el modelo RPECV, indicando el tipo de hibridación que presenta cada átomo de carbono, el tipo de enlace que se establece entre los átomos y la geometría de la molécula.