Estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de tres moleculas

, por F_y_Q

Dadas las moléculas \ce{PH3}, \ce{SnBr2} y \ce{CH3Cl}:

a) Representa sus estructuras de Lewis.

b) Establece sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indica la hibridación del átomo central.

d) Justifica la polaridad de las moléculas.


SOLUCIÓN:

a)
b) Pirámide trigonal ; Angular ; Tetraédrica
c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{sp^3}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{sp^2}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{sp^3}}}
d) Todas son polares

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.