Entropía

(17) ejercicios de Entropía

(#1799) Seleccionar

Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ$

$2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ$

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.
(#1037) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.4 (1037)

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a $25 ^oC$ , es cero.

b) Todas las reacciones químicas en que $\Delta G < 0$ son muy rápidas.

c) A $-273 ^oC$ la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.
(#559) Seleccionar

PAU espontaneidad 0001

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

$2\ H_2O_2\ (l)\ \to\ 2\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -196\ kJ$

$N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)\ \to\ 2\ NH_3\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -92,4\ kJ$

a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.

b) Discute la espontaneidad de los procesos.
(#523) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0005

Calcula $\Delta G^0$ a 298 K para la reacción:

$H_2\ (g) + Cl_2\ (g)\ \to\ 2\ HCl\ (g)$

¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?

Entropía
(#522) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0004

Calcula $\Delta H^0$ , $\Delta S^0$ y $\Delta G^0$ e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:

$Fe_2O_3\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ 2\ Fe\ (s) + 3\ CO\ (g)$

Entropía