Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001 6645

, por F_y_Q

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ

2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.


SOLUCIÓN:

a) \bf \Delta S_1 > 0 ; \bf \Delta S_2 < 0
b) El proceso 1)
c) El proceso 2)