Energía libre

(17) ejercicios de Energía libre

(#523) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0005

Calcula $\Delta G^0$ a 298 K para la reacción:

$H_2\ (g) + Cl_2\ (g)\ \to\ 2\ HCl\ (g)$

¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?

Energía libre
(#522) Seleccionar

Problema de espontaniedad 0004

Calcula $\Delta H^0$ , $\Delta S^0$ y $\Delta G^0$ e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:

$Fe_2O_3\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ 2\ Fe\ (s) + 3\ CO\ (g)$

Energía libre
(#521) Seleccionar

Variación de la energía libre de Gibbs para dos reacciones (521)

Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones:

$a)\ \ce{2NaF(s) + Cl2(g) -> F2(g) + 2NaCl(s)}$

$b)\ \ce{PbO2(s) + 2Zn(s) -> Pb(s) + 2ZnO(s)}$

Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y plomo respectivamente. Datos:

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline Sustancia&NaF&NaCl&\ce{PbO2}&ZnO\\\hline \Delta H_f^0\ (kJ\cdot \text{mol}^{-1})&-569&-411&-276&-348\\\hline \Delta S_f^0\ (J\cdot \text{mol}^{-1}\cdot K^{-1})&58.6&72.4&76.6&43.9\\\hline \end{tabular}$
(#520) Seleccionar

Determinación de la espontaneidad de la descomposición del monóxido de nitrógeno (520)

La descomposición del monóxido de nitrógeno transcurre según:

$\ce{N2O(g) -> N2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g)}$

Siendo $\Delta S^0 = 75.2\ J\cdot K^{-1}$ y $\Delta H^0 = 43.9\ kJ\cdot mol^{-1}$ .

a) ¿Es la reacción espontánea en condiciones estándar?

b) ¿A partir de qué temperatura será espontánea?
(#464) Seleccionar

Espontaneidad de dos reacciones sabiendo las energía libres de sus reactivos (464)

Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que:

$\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0$ ; $\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}$

$a)\ \ce{Mg(s) + 2H^+(aq) -> Mg^{2+}(aq) + H2(g)}$

$b)\ \ce{Cu(s) + 2H^+(aq) -> Cu^{2+}(aq) + H2(g)}$