Fórmulas

(21) ejercicios de Fórmulas

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Problema fórmula molecular 0004

La masa molecular de un compuesto orgánico es 46 u y su composición centesimal es la siguiente:

$\left\{ \begin{array}{l} C \to 52,17\% \\ O \to 34,78\% \\ H \to 13,05\% \end{array} \right.$

¿Cuál es su fórmula molecular?

(Datos: C =12 ; O = 16 ; H = 1)
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Problema fórmula empírica (220)

Según el análisis de una muestra de 2.32 g de óxido de plata, esta contiene 2.16 g del metal. Determina la fórmula empírica de este óxido.

(Datos: O = 16 ; Ag = 107.8)
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Problema fórmula empírica (219)

Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es:

$\left\{ \begin{array}{l} K \to 38.67\% \\ N \to 13.85\% \\ O \to 47.48\% \end{array} \right.$

(Datos: K = 39 ; N = 14 ; O = 16)
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Problema fórmula molecular 0003

Un compuesto de masa molecular 126 u contiene $25,4\%$ de azufre, $38,1\%$ de oxígeno y $36,5\%$ de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular?

(Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)
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Problema fórmula molecular 0002

Un compuesto contiene un $80\%$ de carbono y un $20\%$ de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

(Datos: C = 12 ; H = 1)