Potencial estándar

(15) ejercicios de Potencial estándar

(#1467) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (1467)

En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline {\ce{Fe^{2+}|Fe} = -0.44&\ce{Cu^{2+}|Cu} = 0.34&\ce{Ag^+|Ag} = 0.80&\ce{Pb^{2+}|Pb} = 0.14&\ce{Mg^{2+}|Mg} = -2.34\\ \hline \end{tabular}$

a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?

b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: $\ce{AgNO3}$ , $\ce{CuSO4}$ , $\ce{FeSO4}$ y $\ce{MgCl2}$ , ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.
(#1422) Seleccionar

Cuestión verdadero o falso sobre pilas galvánicas y electroquímica (1422)

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El ánodo es el lugar en el que se produce la oxidación cuando hablamos de pilas galvánicas pero no es así en las cubas electrolíticas.

b) La masa de metal que se deposita en una electrodeposición es directamente proporcional al número de electrones implicados en la reducción.

c) El potencial de una pila galvánica debe ser siempre positivo.
(#1385) Seleccionar

Potenciales de reducción estándar para decidir si hay oxidación o no (1385)

Se dispone de una disolución acuosa de $\ce{AgNO3}$ 1 M.

a) Si se sumerge un alambre de cobre, ¿se oxidará? Justifique la respuesta.

b) Si el alambre fuese de oro, ¿se oxidaría? Justifique la respuesta.

c) Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente.

Datos: $E^o_{red} (\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V$ ; $E^o_{red} (\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0.34\ V$ ; $E^o_{red} (\ce{Au^{3+}/Au)}) = 1.50\ V$
(#736) Seleccionar

Problema pila 0002

A partir de los datos de potenciales estándar de reducción, decide si el proceso $Fe^{3+} + 1/2\ Br_2\ \to\ Fe^{2+} + Br^-$ es espontáneo y cuál será la $\epsilon^0_{pila}$ .

Datos: $\epsilon^0_{red}(Fe^{3+}/Fe^{2+}) = 0,77\ V$ ; $\epsilon^0_{red}(Br_2/Br^-) = 1,06\ V$
(#735) Seleccionar

Diagrama y potencial estándar de una pila (735)

Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.

Datos: $\varepsilon^0(\ce{Al^{+3}/Al}) = -1.66\ V$ ; $\varepsilon^0(\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V$