EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (1467)

, por F_y_Q

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En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):

\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline {\ce{Fe^{2+}|Fe} = -0.44&\ce{Cu^{2+}|Cu} = 0.34&\ce{Ag^+|Ag} = 0.80&\ce{Pb^{2+}|Pb} = 0.14&\ce{Mg^{2+}|Mg} = -2.34\\ \hline \end{tabular}

a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?

b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: \ce{AgNO3}, \ce{CuSO4}, \ce{FeSO4} y \ce{MgCl2}, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.

P.-S.

a) La más oxidante es la plata por tener el mayor potencial de reducción. La más reductora es el magnesio por tener el menor potencial de reducción.

b) En las disoluciones de \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{AgNO3}}}} y \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{CuSO4}}}}


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.