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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto nitrogenado (4831)
a) Un compuesto tiene un 
de carbono, un 
de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 
y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?
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Fórmulas empírica y molecular a partir de composición centesimal (4286)
Una sustancia gaseosa contiene un 
de carbono, un 
de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.
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Fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición (3681)
La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de 
C, 
H, y 
O. Si la masa molar de este compuesto es 284.5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto (3617)
Una sustancia gaseosa contiene un de carbono, un 
de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol. Determina cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular.
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Relación entre masa de fósforo y átomos de wolframio (3549)
Determina el número de átomos de fósforo presentes en la masa de fosfito de wolframio(V) que contiene 0.025 g de wolframio.
Fórmula molecular
Ejercicios FyQ