Orden de reacción

(23) ejercicios de Orden de reacción

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PAU cinética química 0009

En la reacción $2\ NO + 2\ H_2\ \rightleftharpoons\ N_2 + 2\ H_2O$ , a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:

Orden de reacción

Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.
(#579) Seleccionar

Cuestión cinética química 0005

Explica la diferencia que existe entre la relación estequiométrica y la ecuación cinética de velocidad en un proceso elemental y en otro que no lo es.
(#578) Seleccionar

PAU cinética química 0006

La reacción $2\ X + Y\ \to\ X_2Y$ tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.

a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.

b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de X y la de aparición de $X_2Y$ ?

c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?

d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?
(#577) Seleccionar

PAU cinética química 0005

Para la reacción en fase gaseosa:

$CO + NO_2\ \to\ CO_2 + NO$

la ecuación de velocidad es $v = k\ [NO_2]^2$ . Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de desaparición del $NO_2$ .

b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.

c) El orden total de la reacción es 2.

d) Las unidades de la constante de velocidad serán $\frac{mol}{L\cdot s}$
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PAU cinética química 0002

Se determinó experimentalmente que la reacción $2\ A + B\ \to\ P$ sigue la ecuación de velocidad $v = k\ [B]^2$ . Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.

b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.

c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.

d) El orden total de la reacción es 3.