Magnitudes de la cinética de una reacción química (578)

, por F_y_Q

La reacción «$$$ 2\text{X} + \text{Y}\ \to\ \text{X}_2\text{Y}$$$» tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.

a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.

b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de «X» y la de aparición de «$$$ \text{X}_2\text{Y}$$$»?

c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?

d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?

P.-S.

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_T = 3}}$$$ y $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf v = k\ [X]^2[Y]}}$$$
b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf v_x = 2v_{X2Y}\ \text{(Es el doble)}}}$$$
c)$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf v = mol\cdot s^{-1}}}$$$ y $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf k = L^2\cdot mol^{-2}\cdot s^{-1}}}$$$
d) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{De la temperatura}}}$$$


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.