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Concentraciones en el equilibrio de todas las especies en una disolución de ácido clórico (5107)
En condiciones ambientales normales, 1 atm y 
, se tiene 1 litro de agua (
), de densidad 1 g/mL. Se le agregan 3 moles de ácido clórico, considerando que no varía el volumen, con (
). Considerando que la concentración de los protones en el sistema depende significativamente del ácido, es decir, ignorando lo que el agua pueda o no aportar, calcula las concentraciones molares de todas las especies: 
, 
, 
y 
.
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pH de disolución de acético al variar su concentración 0001
Calcula el pH de una disolución de 
0,2 M a 25 ºC si su 
. ¿Cuál será el pH si se adiciona 1 g de a 500 mL de esta disolución?
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Concentración de especies en el equilibrio de disociación del ácido nitroso (2602)
Si tiene una disolución de ácido nitroso (
), cuya concentración inicial es 0.003 M y la constante de disociación es igual a 
, ¿cuál será la concentración de las especies en el equilibrio?
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Fuerza relativa de los ácidos y constantes de disociación (2174)
a) ¿En qué se diferencian los ácidos fuertes de los débiles?
b) ¿Qué relación hay entre el valor de 
y la fuerza de los ácidos?
c) ¿Cuál es la propiedad más importante de una solución reguladora?
d) ¿Qué sustancias se necesitan para obtener una solución reguladora?
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pH y pOH de una disolución de ácido acético (2131)
Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido acético 
de concentración 0.001 mol/L, sabiendo que su 
Constante acidez
Ejercicios FyQ