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Cambios en un gas manteniendo la temperatura constante
En un recipiente hay 
de oxígeno a 
y 700 mm de Hg. Determina:
a) El volumen si la temperatura es de y la presión de 1 atm.
b) La presión que habría que ejercer para que el volumen se reduzca a 
sin modificar la temperatura.
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Ley de Boyle: volumen tras una compresión a temperatura constante
Un gas que está dentro de un recipiente a 100 000 Pa, ocupando un volumen de de 3L. Calcula cuál sería su volumen si la presión sube a 150 000 Pa, si la temperatura no varía.
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Presión necesaria para comprimir un gas a temperatura constante (5468)
¿Qué presión se requiere para comprimir 180 mL de un gas, a temperatura constante, hasta un volumen de 24 mL si la presión inicial es de 300 torr?
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Volumen final de un gas cuando se triplica su presión
Una cierta cantidad de gas, a 
, ocupa un volumen de 
. ¿Cuál será su volumen final si la presión aumenta al triple del valor original, siendo constante la temperatura?
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Volumen final de una masa de gas que se comprime a temperatura constante
Una cantidad de gas ocupa un volumen de 
a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no varía?
Ley de Boyle
Ejercicios FyQ