Volumen final de una masa de gas que se comprime a temperatura constante

, por F_y_Q

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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80\ cm^3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no varía?

P.-S.

Al ser un sistema cerrado y permanecer constante la temperatura, podemos aplicar la Ley de Boyle para resolverlo. Debemos tener cuidado con los valores de la presión porque no están en las mismas unidades. Vamos a usar atmósferas:
750\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = 0,987\ atm
La Ley de Boyle se puede escribir como:
P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}
Sustituimos y calculamos el valor de volumen final:

V_2 = \frac{0,987\ \cancel{atm}\cdot 80\ cm^3}{1,2\ \cancel{atm}} = \bf 65,8\ cm^3

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