Ley de Hess

(15) ejercicios de Ley de Hess

(#455) Seleccionar

Ley de Hess para calcular la entalpía de formación del metano (455)

Determina la entalpía de formación del metano, sabiendo que $\Delta H_C^0 (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Datos: $\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#454) Seleccionar

Aplicación de la ley de Hess en la evaporación del agua (454)

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)}\ \ \ \Delta H_1^0 = -241.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_2^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.
(#273) Seleccionar

Ley de Hess para obtener la entalpía de formación de la sacarosa (273)

La entalpía de combustión de la sacarosa ( $\ce{C12H22O11}$ ) es $\Delta H_C^0 = -5\ 644\ \textstyle{kJ\over mol}$ . Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos:

$\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#265) Seleccionar

Problema ley de Hess (265)

Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso:

$\ce{CH2=CH-CH=CH2(g) + 2H_2(g) -> CH3-CH2-CH2-CH3}(g)$
(#264) Seleccionar

Ley de Hess: entalpía de formación del etino (264)

Calcula la entalpía de formación estándar del etino sabiendo que las entalpías de combustión del carbono(s), hidrógeno(g) y etino(g) son, respectivamente: -393.5, -285.8 y -1 300 kJ/mol.