Aplicación de la ley de Hess en la evaporación del agua (454)

, por F_y_Q

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)}\ \ \	\Delta H_1^0 = -241.8\ \textstyle{kJ\over mol}

\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\ \ \   \Delta H_2^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}

Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.


SOLUCIÓN:

La vaporización del agua se podría describir como:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H2O(l) -> H2O(g)}}


Esta reacción se puede obtener si se escribe al revés la segunda ecuación dada en el enunciado y se suman ambas. Para calcular la energía habría que hacer lo mismo, es decir, cambiar el signo a \Delta H_2^0 y sumar ambos valores:

\Delta H_{vap}^0 = \Delta H_1^0 - \Delta H_2^0 = [-241.8 - (-285.8)]\ \frac{kJ}{mol} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{44.0\ \frac{kJ}{mol}}}}