Ecuación velocidad

(26) ejercicios de Ecuación velocidad

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Ley cinética y constante de velocidad (2623)

La ley cinética de una reacción es $v =k[A]^2$ , para una reacción química simple. Si la velocidad fue de $8.5\cdot 10^{-3}\ M/s$ cuando [A] era 0.2 M, ¿cuál será [A] si la velocidad es $3.6\cdot 10^{-5}\ M/s$ ?
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Selectividad junio 2013: ecuación cinética, orden y velocidad de reacción (2158)

Para la reacción:

$\ce{A(g) -> B(g) + C(g)}$

el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es $1.5\cdot 10^{-3}\ L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}$ .

a) ¿Cuál es el orden de la reacción?

b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?

c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0.242 M?
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Cuestión cinética química 0010

La reacción $2\ A\ +\ B \to\ C\ +\ 3\ D$ es un proceso elemental.

a) ¿Cuáles son los órdenes parciales y el orden total de reacción?

b) ¿Cuál es su ecuación cinética?

c) ¿Y su molecularidad?

d) Calcula la constante de velocidad si para concentraciones iniciales de A y B 0,1 M se ha obtenido un valor de la velocidad de 0,012 M/s.
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Cuestión cinética química 0007

La velocidad de reacción del proceso $A + B\ \to\ C$ sigue la ecuación:

$v = k\ [A]^2[B]$

A partir de estos datos responde a las siguientes cuestiones:

a) Indica el orden parcial de cada reactivo y el orden total de la reacción.

b) ¿Es un proceso bimolecular?

c) Si aumentamos la temperatura del sistema, ¿afectaría a esta reacción?

d) Si duplicamos la concentración inicial de A, ¿cómo variará la velocidad del proceso? ¿Y si triplicamos la concentración inicial de B?
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PAU cinética química 0007

En la reacción $N_2 + 3\ H_2\ \to\ 2\ NH_3$ , el nitrógeno está reaccionando con una velocidad de 0,4 moles/minuto.

a) ¿A qué velocidad está reaccionando el hidrógeno? ¿Con qué velocidad se está formando el amoniaco?

b) ¿Con esos valores sería posible proponer valores adecuados para los exponentes $\alpha$ y $\beta$ de la ecuación $v = k\ [N_2]^{\alpha}[H_2]^{\beta}$ o se necesitan más datos?