Ejercicios FyQ
¿Cuántos gramos de NaCl se deben disolver en 60 g de agua para producir una disolución al 
en peso?
¿Cuántos gramos de 
se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 2 M?
Calcula la cantidad de NaOH que es necesaria para preparar 2 litros de solución 3 M.
Calcula la molaridad de un disolución formada por 40 gramos de etanol (
) en un volumen total de 40 mL.
Se toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1.84 
y del 96
de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.
a) Calcula la molaridad de la disolución anterior.
b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.
Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16
Se prepara una disolución disolviendo 86,53 g de carbonato de sodio 
en agua, en un matraz volumétrico de 1 000 mL, añadiendo agua hasta la marca y mezclando. La densidad de la disolución es 1,081 g/mL. Determina: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.
a) ¿Cuántos moles de HCl hay en 2,0 L de una disolución 3,0 M?
b) ¿Cuántos gramos de HCl?
Datos: H = 1 ; Cl = 35,5
Una disolución de ácido sulfúrico contiene 820.6 g de 
por litro de disolución. Si el peso específico de la disolución es 1.243, calcula: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.
El oro se puede mezclar con otros metales para aumentar su dureza y fabricar joyería con él. Considera una alhaja de oro que pesa 9,85 g y tiene un volumen de 
. La alhaja solo contiene oro y plata, que tienen densidades 
y 
, respectivamente. Suponiendo que el volumen total de la alhaja es la suma de los volúmenes de oro y la plata que contiene, calcula los porcentajes de oro y plata (en masa) de la alhaja.
La presión atmosférica en la superficie de Marte es de aproximadamente 6.0 torr . La presión parcial del dióxido de carbono es 5.7 torr. ¿Qué porcentaje de la atmósfera marciana es dióxido de carbono?