Calorimetría

(116) ejercicios de Calorimetría

(#2054) Seleccionar

Mezcla de sustancias a distinta temperatura 0001

Se tienen 1000 gramos de agua a 90 grados centígrados y se combinan con 1500 gramos de agua a 60 grados centígrados. Calcula la temperatura final de la mezcla.
(#1903) Seleccionar

Calor de incremento de la temperatura (1903)

a) Se tienen 200 g de cobre a $10\ ^o C$ . ¿Qué cantidad de calor se necesita para elevarlos hasta $100\ ^o C$ ?

b) Si se tienen 200 g de aluminio a $10\ ^o C$ y se les suministra la misma cantidad de calor que al cobre, ¿cuál estará más caliente?

Datos: $c_e(Cu) = 0.09\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC}$ ; $c_e(Al) = 0.21\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC}$
(#1902) Seleccionar

Intercambio de calor entre aguas a distintas temperatura (1902)

Se mezclaron 5 kg de agua hirviendo con 20 kg de agua a $25\ ^o C$ en un recipiente. La temperatura final de la mezcla es $40\ ^o C$ . Si no se considera el calor absorbido por el recipiente; calcula el calor entregado por el agua hirviendo y el recibido por el agua fría.

Dato: $c_e(agua) = 1.0\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC}$
(#1901) Seleccionar

Calor para calentar una masa de cobre (1901)

Calcula la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura a 10 kg de cobre de $25\ ^o C$ a $125\ ^oC$ .

Dato: $c_e (Cu) = 0.09\ \textstyle{cal\over g \cdot ^oC}$
(#1176) Seleccionar

Energía necesaria para fundir 200 g de hielo (1176)

Calcula qué cantidad de energía hay que suministrar a 200 g de hielo a $-18\ ^oC$ para convertirlos en agua líquida a $0\ ^oC$ .

Datos: $c_e(\text{hielo}) = 2\ 100\ J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}$ ; $l_f = 3.35\cdot 10^5\ J\cdot kg^{-1}$