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Reacción entre el sulfano y el hidróxido de sodio (901)
Reaccionan 17 g de 
con 
y se forman 39 g de 
. Sabiendo que la reacción es:
Calcula:
a) La masa de hidróxido de sodio () que ha reaccionado.
b) La masa de agua 
que se produce.
c) El número de moléculas de formado.
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Estequiometría de la reacción de descomposición del ácido nítrico (872)
El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno (
) y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:
a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?
b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?
c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?
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Reacción de oxidación del dióxido de azufre (841)
El dióxido de azufre (
) se oxida con el oxígeno del aire para formar el trióxido de azufre (
). Suponiendo que la reacción tiene lugar en condiciones estándar (1 atm y 298 K), ¿qué volumen de se obtendría si reaccionan 2.5 kg de con exceso de oxígeno?
Datos: S = 32 ; O = 16.
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Descomposición térmica del clorato de potasio (840)
El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:
Si se calientan 15 g de 
. Calcula:
a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?
b) ¿Qué masa de oxígeno, 
?
c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?
(Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16)
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Reacciones químicas: estequiometría de la reacción de formación del dióxido de nitrógeno (800)
La reacción de formación del dióxido de nitrógeno es:
Si se hacen reaccionar 12 L de (1 atm y 
) con exceso de nitrógeno:
a) ¿Cuántos moles de 
se obtendrán?
b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
Mol
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