Estequiometría de la reacción de descomposición del ácido nítrico

, por F_y_Q

El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno (\ce{O_2}) y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:

a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf m = 283.5\ g}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{n_{\ce{NO2}} = 4.50\ moles}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{n_{\ce{O2}} = 1.125\ moles}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf V = 137.45\ L}}