Con respecto a la reacción siguiente:

y considerando que reaccionan 0,482 mol de , calcula, expresando el resultado en gramos:

a) La máxima cantidad de Mg que se consume durante la reacción.

b) La máxima cantidad de que se puede formar.

c) La máxima cantidad de hidrógeno que se puede producir.

d) La cantidad de que se consume durante la reacción.

Masas atómicas: Mg = 24,3 ; H = 1 ; P = 31 ; O = 16

El cianuro de hidrógeno, un compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la siguiente reacción, realizada a alta temperatura y en presencia de catalizador:

a) Escribe la ecuación química.

b) ¿Cuántos litros de metano, oxígeno y amoniaco se requieren, y cuántos litros de agua se produjeron en la preparación de 15 L de HCN?

Debes suponer que todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.

El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formado óxido de nitrógeno(IV) y agua. ¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 150 L de amoniaco? Considera que todos los gases están en condiciones normales de P y T.

El yodato de potasio sólido (), reacciona con la hidracina líquida (), para dar:

Si se someten a reacción 500 g de yoduro de potasio con 200 g de hidracina, determina:

a) La masa sobrante del reactivo en exceso.

b) La masa de yoduro de potasio (KI), que se forma con 100 g de y un exceso de .

c) El rendimiento de la reacción, si al reaccionar 15.1 g de y un exceso de , se obtienen experimentalmente 35.50 g de KI.

Masas atómicas: I = 127 u ; N = 14 u ; H = 1 u ; O = 16 u ; K = 39 u.

Dada la reacción:

a) ¿Cuál es la masa de que se obtendría, con un rendimiento teórico del , a partir de 4,86 g de Fe con en exceso?

b) Si la masa que se obtiene en realidad es 6,76 g de a partir de los 4,86 g de Fe, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

c) Bajo otras condiciones, el rendimiento porcentual del proceso es . ¿Cuántos gramos de se obtienen con 4,86 g Fe en esas condiciones?

Masas atómicas: Fe = 56 ; O = 16.

El hidróxido de litio y el dióxido de carbono reaccionan entre sí para dar hidrogenocarbonato de litio (carbonato ácido de litio). Si al mezclar 2.5 L de hidróxido de litio 0.833 M con 33.55 L de dióxido de carbono, medidos a y 0.8 atm, se obtienen 1.03 mol de hidrogenocarbonato de litio, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? Expresa el resultado con la cantidad correcta de cifras significativas.

Se hacen reaccionar 200 g de nitrato de plata con ácido clorhídrico y se obtienen 150 g de cloruro de plata. ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?

En la nitración de 10.0 g de benceno se 13.0 g de nitrobenceno según la reacción:

a) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

b) ¿Cuántas moléculas de agua se producen en la reacción?

c) ¿Cuál es la concentración molar de ácido si se usaron 500 mL?

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N =14 ; O = 16.

Se hicieron reaccionar 48.3 mg de NaCl con , formando la correspondiente sal y cloruro de hidrógeno. El gas fue recolectado alcanzando un volumen de a una temperatura de y una presión de 0.70 atm:

a) Escribe y balancea la ecuación que describe la reacción.

b) Calcula el rendimiento de la reacción.

c) Justifica el porcentaje de rendimiento obtenido.

d) Si se obtuviera un de rendimiento, ¿qué volumen ocuparía el gas?

Se toman 5 mL de una botella de con el fin de conocer su concentración molar. Esta alícuota se diluye en un matraz aforado de 500 mL y se toman 10 mL, consumiendo 25 mL de NaOH (0.1M) para llegar al punto de equivalencia con fenolftaleina. ¿Cuál es la concentración molar de la botella de ?