Valoración de una dilución de una botella de ácido sabiendo el volumen de base

, por F_y_Q

Se toman 5 mL de una botella de \ce{HNO3} con el fin de conocer su concentración molar. Esta alícuota se diluye en un matraz aforado de 500 mL y se toman 10 mL, consumiendo 25 mL de NaOH (0.1M) para llegar al punto de equivalencia con fenolftaleina. ¿Cuál es la concentración molar de la botella de \ce{HNO3}?


SOLUCIÓN:

La reacción de neutralización es:

\color{blue}{\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}}


En primer lugar calculas los moles de base que están contenidos en el volumen que has usado para la neutralización:

25\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{0.1\ mol\ \ce{NaOH}}{10^3\ \cancel{mL\ D}} = \color{blue}{2.5\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{NaOH}}

Como la estequiometría es 1:1 son los mismos moles de ácido los que están contenidos en los 10 mL de la disolución valorada. Esto quiere decir que esos moles de ácido contenidos en los 500 mL del matraz aforado son:

\frac{2.5\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{HNO3}}{10\ \cancel{mL}} = \frac{x}{500\ \cancel{mL}} = \color{blue}{0.125\ mol\ \ce{HNO3}}

Los moles de ácidos calculados son los que contenían los 5 mL de la botella, por lo que la molaridad del ácido de la botella es:

M = \frac{0.125\ mol}{5\cdot 10^{-3}\ L} = \fbox{\color{red}{\bf 25\ M}}