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Cálculos en la reacción entre el agua oxigenada y el dióxido de azufre (795)
Cuando se hace reaccionar el dióxido de azufre con el agua oxigenada, se produce ácido sulfúrico, según la reacción:
a) Determina los moles de ácido que se obtienen a partir de 12 L de 
, medidos a 1 atm de presión y 
de temperatura, si reaccionan con agua oxigenada en exceso.
b) Los moles de ácido si los litros anteriores reaccionan con 10 g de 
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Masa y moles de amoniaco que han reaccionado con el óxido de plomo (780)
En el proceso:
se hacen reaccionar 50 g de 
y se obtienen 46 g de 
, 0.075 moles de 
y 0.224 moles de 
. ¿Qué masa de 
habrá reaccionado? ¿Cuántos moles son?
Solo puedes usar para hacer el problema la masa atómica del N (14 u), la del H (1 u) y la del O (16 u).
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Reacción del aluminio con ácido clorhídrico (779)
Cuando reacciona el aluminio metálico con el ácido clorhídrico, en un recipiente cerrado, se desprende un gas según la reacción:
Si hacemos reaccionar 3.5 g de aluminio con todo el ácido necesario:
a) ¿Cuántos moles del gas hidrógeno se obtendrán?
b) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contendría el recipiente?
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Volumen y moéculas de oxígeno que se obtienen al descomponer KClO3 impuro (100)
El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 
y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 
en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
Datos: Cl = 35.45 ; O = 16 ; K = 39.1
Mol
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