Reacción del aluminio con ácido clorhídrico (779)

, por F_y_Q

Cuando reacciona el aluminio metálico con el ácido clorhídrico, en un recipiente cerrado, se desprende un gas según la reacción:

\ce{Al + HCl -> AlCl3 + H2}

Si hacemos reaccionar 3.5 g de aluminio con todo el ácido necesario:

a) ¿Cuántos moles del gas hidrógeno se obtendrán?

b) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?

c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contendría el recipiente?


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.195\ moles\ \ce{H2}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{4.37\ L\ \ce{H2}}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.35\cdot 10^{23}\ \acute{a}tomos\ H}}}