Calor

(42) ejercicios de Calor

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Calor absorbido para una variación de entropía 0001

Calcula el calor absorbido por un sistema, si su entropía se ha incrementado en 10 J/K cuando su temperatura es de 120 °C.
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Aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica (2794)

¿Cuál es el cambio de energía interna de un sistema que recibe 120 kJ de calor y realiza 80 kJ de trabajo?
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Carácter endotérmico o exotérmico 0001

Si se sabe que una reacción es endotérmica en una dirección, ¿qué puede decirse de la reacción en sentido opuesto?
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PAU Andalucía junio 2014: energía de reacción y calor intercambiado

Para la obtención del tetracloruro de carbono según: $CS_2(l) + 3Cl_2(g)\ \to\ CCl_4(l) + S_2Cl_2(l)$ :

a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

Datos: $\Delta H_f^0[CS_2(l)] = 89,70\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[CCl_4(l)] = -135,40\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[S_2Cl_2(l)] = -59,80\ kJ/mol$ ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5
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Calor de combustión por gramo 0001

La concentración de $CO_2$ en la atmósfera está aumentando de forma constante debido al uso de combustibles fósiles cómo fuente de energía y es teóricamente posible demostrar que este hecho es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra (efecto invernadero).

Escribe las reacciones balanceadas de combustión de los siguientes combustibles:

a) Hidrógeno ( $\Delta H_{comb} = - 286\ kJ/mol$ )

b) Propano ( $\Delta H_{comb} = - 2\ 220\ kJ/mol$ )

c) Metano ( $\Delta H_{comb} = - 890\ kJ/mol$ )

Indica razonadamente cuál de ellos desprende mayor cantidad de calor por gramo quemado y cuál es el que menos contamina.