PAU Andalucía junio 2014: energía de reacción y calor intercambiado

, por F_y_Q

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Para la obtención del tetracloruro de carbono según: CS_2(l) + 3Cl_2(g)\ \to\ CCl_4(l) + S_2Cl_2(l):

a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

Datos: \Delta H_f^0[CS_2(l)] = 89,70\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[CCl_4(l)] = -135,40\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[S_2Cl_2(l)] = -59,80\ kJ/mol ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5

P.-S.

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