Solubilidad

(25) ejercicios de Solubilidad

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Equilibrios heterogéneos: precipitación selectiva 0001

Dados los valores de los productos de solubilidad: $K_s(MgCO_3) = 2,6\cdot 10^{-5}$ y $K_s(CaCO_3) = 1,7\cdot 10^{-8}$ , en una solución 0,2 M en $Ca^{2+}$ y 0,2 M en $Mg^{2+}$ y con un volumen de 250 mL, ¿aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución, si al añadir con lentitud $Na_2CO_3$ el otro catión empieza justamente a precipitar?
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Selectividad junio 2013: solubilidad y producto de solubilidad

Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es $2,8\cdot 10^{-10}$ , la solubilidad en agua de esta sal $3\cdot 10^{-3}\ M$ .

b) En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: $[OH^-][Mg^{2+}]^2 = K_s$ .

c) Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.
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Solubilidad: precipitación por efecto ión-común (2043)

En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. Si el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es $K_s = 10^{-10}$ :

a) ¿Cuál es la solubilidad de una disolución saturada de fluoruro de calcio?

b) ¿Qué cantidad en gramos de fluoruro de sodio hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg del catión calcio para que empiece a precipitar fluoruro de calcio?

Masas atómicas. F = 19, Na = 23, Ca = 40
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Producto de solubilidad, solubilidad y precipitados 0001

La solubilidad del hidróxido de hierro(II) en agua pura, a 298 K, es $7,38\cdot 10^{-6}\ g/L$ .

a) Calcula el producto de solubilidad del hidróxido de hierro (II).

b) Indica si el hidróxido precipitará cuando se adicionen $1,0\cdot 10^{-3}\ g$ de cloruro de hierro(II) a 1,0 L de una disolución de hidróxido de sodio que contenga una concentración de $[OH^-] = 1,0\cdot 10^{-8}\ M$ .

Datos: Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1
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Selectividad septiembre 2012: solubilidad 0001

A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del $Mg(OH)_2$ sólido es, $K_s = 3,4\cdot 10^{-11}$ .

a) Establece la relación que existe entre la constante $K_s$ y la solubilidad (s) del $Mg(OH)_2$ .

b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de $Mg(OH)_2$ .

c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del $Mg(OH)_2$ a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.