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Estequiometría: reactivo limitante y rendimiento (2861)
Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de 
, con una pureza del 
, y 27 g de 
, con pureza del 
, y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del 
, calcula:
a) Ecuación balanceada.
b) El número de moles y gramos formados en la reacción.
Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5
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Descomposición térmica de caliza: balanceo y pureza 0001
La caliza (
) se descompone, calentándose, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono.
a) Escribe la reacción química y ajústala.
b) Calcula el peso de cal viva que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95
de .
Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16
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Ajustar reacción y pureza de un reactivo 0001
Si añadimos cáscara de huevo a un vaso de vinagre veremos que la cáscara "desaparece" pasado un tiempo. La reacción que tiene lugar es:
a) Ajusta la reacción
b) Determina la concentración de en la cáscara de huevo si se recogen 0,2 L de 
(en c.n) cuando se echaron 2 g de cáscara al vinagre.
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Reactivos con impurezas 0001
Un mineral de hierro contiene un 34,6 de 
siendo el resto impurezas ¿Cuántas toneladas de mineral se deberían procesar para obtener 1 tonelada de hierro metálico, si el rendimiento es del 80?
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Reacciones químicas: reactivos impuros (2348)
Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 
en 
. La reacción de la descomposición térmica del carbonato de calcio es:
Pureza
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