Reacciones químicas: reactivos impuros (2348)

, por F_y_Q

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Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95 \ \% en \ce{CaCO_3}. La reacción de la descomposición térmica del carbonato de calcio es:

\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}

P.-S.

La masa molecular de la caliza es:

M_{\ce{CaCO3}} = 40\cdot 1 + 12\cdot 1 + 16\cdot 3 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 100\ g/mol}

El enunciado indica que la riqueza en carbonato de calcio es del 95\ \%, es decir, que de cada 100 g de caliza solo 95 g son de la sustancia que nos interesa:

200\ \cancel{g\ caliza}\cdot \frac{95\ \ce{g\ CaCO3}}{100\ \cancel{g\ caliza}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{190\ \ce{g\ CaCO3}}}

Conviertes esa masa en moles:

190\ \cancel{g}\ \ce{CaCO3}\cdot \frac{1\ mol}{100\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.9\ \ce{mol\ CaCO3}}}

La estequiometría de la reacción indica que por cada mol de carbonato de calcio se obtiene un mol de cal viva (CaO), luego si reaccionan los 1.9 mol de carbonato se obtendrán 1.9 mol de CaO. Te queda expresar estos moles en masa. La masa molecular del CaO es:

M_{\ce{CaO}} = 40\cdot 1 + 16\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 56\ g/mol}

La masa de óxido de calcio es:

1.9\ \cancel{mol}\ \ce{CaO}\cdot \frac{56\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{106.4\ \ce{g\ CaO}}}}

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