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Masa atómica en un óxido metálico 0001
Un óxido triatómico del tipo 
tiene un 
en masa del metal. Calcula la masa atómica del metal.
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Reacciones: Composición centesimal y fórmula empírica 0001
La combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56,25 g de agua y 68,75 g de dióxido de carbono. Determina:
a) La composición centesimal de la muestra.
b) Su fórmula empírica.
c) El compuesto del que podría tratarse.
d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión.
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Determinación de la fórmula empírica y molecular 0001
La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.
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Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molecular (2533)
¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuya análisis arrojó que su fórmula empírica es 
y masa molecular es 88 g/mol?
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Formula empírica a partir de porcentaje en masa (2532)
Un óxido de magnesio contiene 
de metal. ¿Cuál es su fórmula empírica?
Fórmula empírica
Ejercicios FyQ