Formula empírica a partir de porcentaje en masa (2532)

, por F_y_Q

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Un óxido de magnesio contiene 60.19\ \% de metal. ¿Cuál es su fórmula empírica?

P.-S.

De cada 100 g de compuesto que consideres habrá 60.19 g de Mg y (100 - 60.19) g = 39.81 g de oxígeno. Calculas cuántos moles de cada tipo de átomos son esas masas:

60.19\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{24\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.50 mol Mg}}

39.81\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{16\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{2.49\ mol\ O}}

Divides por el menor de los dos valores para obtener la proporción que existe entre ellos. En este caso, ambos valores son iguales y la proporción es 1:1, por lo tanto la fórmula empírica es \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf MgO}}

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