Un gas ideal se encuentra a una presión de 5.00 atm, a una temperatura de y ocupa un volumen de 50.0 L. El gas duplica su volumen mediante un proceso a temperatura constante, luego se enfría a volumen constante hasta alcanzar una presión de 1.50 atm. Determina:

a) El número de moles de gas contenido en el sistema.

b) La presión al final de la expansión.

c) La temperatura final.

Indica el número de moles presentes en:

a) 450 g de .

b) 15 L de en condiciones normales de P y T.

c) moléculas de .

¿A cuántos moles equivalen a 1 630 g de propanoato de metilo?

Un estudiante de décimo curso necesita determinar el número de átomos y moles de cada elemento que se requieren para preparar 3 kg de una aleación que contiene hierro y cinc, en la que las 3/5 partes son de cinc y el resto de hierro. ¿Podrías ayudarlo?

Masas atómicas: Fe = 56 ; Zn = 65,4.

¿Cuántos moles y moléculas de agua hay en 350 g de la misma?

Pesamos en un vidrio de reloj 100 g de NaCl. ¿Cuántos moles y moléculas están contenidos en esa masa?

Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.5

Considera que tenemos 13 g de ácido sulfúrico, , cuyo peso molecular es 98 g/mol. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de son?

b) ¿Cuántas moléculas de hay?

c) ¿Y átomos de H, de S y O?

Se tienen 100 L de dióxido de carbono, medidos a una temperatura de y 1 atm de presión. Determina:

a) Mol y masa de gas.

b) Moléculas de gas.

c) Átomos de carbono y átomos de oxígeno.

Calcula cuántas moléculas, moles y átomos hay en 64 g de oxígeno gaseoso. (Masa atómica del oxígeno = 16).

En un recipiente hay moléculas de dióxido de azufre.

a) Indica el volumen que ocupan si el gas está en condiciones normales.

b) ¿Cuántos gramos de oxígeno están contenidos en el recipiente?

c) Calcula la masa de una molécula de dióxido de azufre.

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16