Moles, moléculas y átomos de una masa de ácido sulfúrico

, por F_y_Q

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Considera que tenemos 13 g de ácido sulfúrico, H_2SO_4, cuyo peso molecular es 98 g/mol. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de H_2SO_4 son?

b) ¿Cuántas moléculas de H_2SO_4 hay?

c) ¿Y átomos de H, de S y O?

P.-S.

a) Moles de ácido:

13\ g\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = \bf 0,13\ mol\ H_2SO_4


b) Moléculas de ácido:

0,13\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ mol} = \bf 7,83\cdot 10^{22}\ mol\acute{e}c\ H_2SO_4


c) Átomos de H:

7,83\cdot 10^{22}\ mol\acute{e}c\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ H}{1\ mol\acute{e}c} = \bf 1,57\cdot 10^{23}\ \acute{a}t\ H


Átomos de S:
Como cada molécula de ácido tiene solo un átomo de S, coincide el número de átomos de S con el de moléculas, por lo tanto es: \bf 7,83\cdot 10^{22}\ \acute{a}t\ S
Átomos de O:

7,83\cdot 10^{22}\ mol\acute{e}c\cdot \frac{4\ \acute{a}t\ O}{1\ mol\acute{e}c} = \bf 3,13\cdot 10^{23}\ \acute{a}t\ O

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