Rendimiento

(36) ejercicios de Rendimiento

(#5057) Seleccionar

Dióxido de carbono emitido en un viaje y rendimiento del motor

La combustión del octano, uno de los componentes de la gasolina, genera el gas de efecto invernadero $CO_2$ , de acuerdo con la siguiente ecuación que se lleva a cabo con exceso de oxígeno:
$C_8H_{18}(l) + O_2(g)\ \to\ CO_2(g) + H_2O(g)$
Considerando un vehículo cuyo consumo es de 12 km/L, calcula:
a) El volumen de gasolina, en galones, que se consume en un trayecto desde Duitama a Bogotá, que es de 200 km, sabiendo que un galón equivale a 3,785 litros.
b) El volumen de $CO_2$ que se genera, a $20^oC$ y a presión atmosférica (2 575 m de altitud) si se considera que la densidad de la gasolina es 680 g/L y que el porcentaje de pureza de octano en gasolina es $60\%$ . Considera que la masa molar del $CO_2$ es 44 kg/kmol.
c) El rendimiento de la reacción si, en las mismas condiciones, es comprobó que el volumen de $CO_2$ generado fue de $12\ 000\ L$ .
(#3790) Seleccionar

Rendimiento de una reacción química 0001

Se hacen reaccionar 200 g de nitrato de plata con ácido clorhídrico y se obtienen 150 g de cloruro de plata. ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?
(#3743) Seleccionar

Reacción entre gases con rendimiento de reacción (3743)

Industrialmente, el metanol se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas. Calcula la masa de metanol que se puede obtener a partir de los reactivos contenidos en un reactor de 50 L, a 100 atm de presión y $250 ^oC$ , si el rendimiento de la reacción es del $80 \%$ .

Dato: $R = 0.082 \ \textstyle{atm\cdot L\over mol\cdot K}$
(#3214) Seleccionar

Reacción química: rendimiento de la reacción de descomposición del hexano (3214)

El etileno ( $\ce{C2H4}$ ), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano ( $\ce{C6H14}$ ) a $800\ ^oC$ . Si el rendimiento de la reacción de formación de etileno es $42.5\ \%$ , ¿qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481 g de etileno?
(#2861) Seleccionar

Estequiometría: reactivo limitante y rendimiento (2861)

Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de $\ce{Na_2SO_4}$ , con una pureza del $95\ \%$ , y 27 g de $\ce{BaCl_2}$ , con pureza del $98\ \%$ , y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del $75\ \%$ , calcula:

$\ce{Na_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + NaCl}$

a) Ecuación balanceada.

b) El número de moles y gramos formados en la reacción.

Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5