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Estequiometría: reactivos gaseosos 0001
Cuando se mezclan 120 L de nitrógeno con 185 L de hidrógeno (ambos en c.n) se produce amoniaco.
a) ¿Cuántos moles de hidrógeno y nitrógeno se han hecho reaccionar?
b) ¿Crees que sobrará alguno de esos gases?
c) ¿Qué volumen de amoniaco se formará, medido a 0,9 atm y 30 ºC?
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Combustión de hidrógeno 0001
La combustión del hidrógeno produce agua. Si se hacen reaccionar 
moléculas de hidrógeno con exceso de oxígeno, ¿qué masa de agua se obtendrá?
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Estequiometría de una reacción química 0001
Sobre una muestra de aluminio se vierten 20 mL de HCl al 10
en masa. Calcula la masa de 
y el volumen de hidrógeno, medido a 25 ºC y 1 atm, que se obtendrán.
Dato: densidad de la disolución: 1,14 g/mL.
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Reacción de sodio en agua 0001
Cuando se mezclan sodio metálico y agua se produce una reacción que desprende mucha energía, tanta que puede producirse una explosión. La reacción que tiene lugar es: 
a) ¿Qué masa de NaOH se obtiene si se ponen 15 g de Na en un recipiente de agua?
b) ¿Qué masa de hidrógeno se desprenderá?
c) ¿Cuál será el volumen de 
medido a 0,8 atm y 32 ºC?
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Reacción química: reactivos en disolución 0001
Se hacen reaccionar 25 mL de HCl al 12 con 30 mL de NaOH al 10, ambos en masa. ¿Qué cantidad de NaCl se obtendrá?
Datos: 
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Reacciones químicas
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