Masa de agua que se obtiene en la combustión de un número de moléculas de hidrógeno (2572)

, por F_y_Q

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La combustión del hidrógeno produce agua. Si se hacen reaccionar $$$ 1.89\cdot 10^{25}$$$ moléculas de hidrógeno con exceso de oxígeno, ¿qué masa de agua se obtendrá?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción ajustada:

$$$ \color{forestgreen}{\bf H_2 + \frac{1}{2}O_2\ \to\ H_2O}$$$

Observa que se van a obtener las mismas moléculas de agua que las moléculas de hidrógeno que haces reaccionar porque la estequiometría de la reacción, entre el hidrógeno y el agua, es 1:1. Solo tienes que convertir la moléculas de agua en masa. Lo puedes hacer todo en un único paso si usas dos factores de conversión; uno para convertir las moléculas en moles y otro para convertir los moles en masa, eso sí, teniendo en cuenta la masa molecular del agua:

$$$ \require{cancel} 1.89\cdot 10^{25}\ \cancel{\text{moléculas}}\ \text{H}_2\text{O}\cdot \dfrac{1\ \cancel{\text{mol}}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{moleculas}}}\cdot \dfrac{(2\cdot 1 + 1\cdot 16)\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 564.9\ g\ H_2O}}$$$