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Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102)
Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:
a) Si el valor de 
, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega 
?
c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de 
?
d) Basándote en el valor de 
, ¿es una reacción espontánea o no?
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Interpretación de la constante de equilibrio 0001
Con base al valor de 
decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:
a) 
donde 
b) 
donde 
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Grado de disociación y constante de equilibrio 0001
La reacción de equilibrio:
se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el recipiente y, cuando se estableció el equilibrio, se observó que se había disociado el 33
del NOCl. Calcula la constante de equilibrio.
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Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0001
La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
– a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?
– b) ¿Coincidirán los valores de y 
en esas condiciones?
– c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?
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PAU Andalucía septiembre 2012: Equilibrio químico
En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de 
(g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del (g) para dar CO (g) y 
(g) es = 0,190. Determina:
a) El grado de disociación y la concentración de las especies en equilibrio.
b) A continuación, a la misma temperatura, se añaden 4 moles de CO al sistema. Determina la nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio.
Constante equilibrio
Ejercicios FyQ