Oxidante

(12) ejercicios de Oxidante

(#2908) Seleccionar

Agente oxidante en una reacción 0001

Identifica el agente oxidante en cada una de las siguientes reacciones:

a) $6 SnCl_4 + 2 NH_3\ \to\ 6 SnCl_3 + 6 HCl +N_2$

b) $C_5H_{12} + 8 O_2\ \to\ 5 CO_2 + 6H_2O$

c) $2H_2S + SO_2\ \to\ 3 S + 2 H_2 + O_2$
(#2047) Seleccionar

Oxidante y reductor 0001

¿Cuál es el agente oxidante en esta reacción: $Ca\ +\ H_2O\ \to\ Ca(OH)_2\ +\ H_2$ ?
(#1749) Seleccionar

Oxidación-reducción: Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001

Una muestra de carbón de coque (C) de 10 g reacciona con ácido sulfúrico y se produce una mezcla de los siguientes gases: dióxido de azufre, dióxido de carbono y agua. Sabiendo que se han desprendido 35 L del óxido de azufre (1 atm y 25 ºC):

a) Indica quién es el agente reductor y quién el oxidante.

b) Ajusta la reacción por el método del ion-electrón.

c) ¿Cuál es la riqueza de la muestra de coque?

d) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 1,2 M será necesario para que reaccione la muestra?
(#1467) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (1467)

En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline {\ce{Fe^{2+}|Fe} = -0.44&\ce{Cu^{2+}|Cu} = 0.34&\ce{Ag^+|Ag} = 0.80&\ce{Pb^{2+}|Pb} = 0.14&\ce{Mg^{2+}|Mg} = -2.34\\ \hline \end{tabular}$

a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?

b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: $\ce{AgNO3}$ , $\ce{CuSO4}$ , $\ce{FeSO4}$ y $\ce{MgCl2}$ , ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.
(#1199) Seleccionar

UNED redox 0001

El metal litio reacciona con bromo para formar bromuro de litio. ¿Qué elemento se oxida? ¿Qué elemento se reduce? Escríbase las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción total.