-
Masa molar y fórmulas empírica y molecular de la aspirina (6895)
El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente como aspirina®, está formado por un 
de carbono, un 
y el resto de oxígeno. Se evaporan 28.8 g de producto en un recipiente de 1.5 L, a 
y 3 atm de presión. Calcula:
a) La fórmula empírica.
b) La masa molar.
c) La fórmula molecular.
-
Moles y moléculas en una masa de NaCl (6462)
Pesamos en un vidrio de reloj 100 g de NaCl. ¿Cuántos moles y moléculas están contenidos en esa masa?
Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.5
-
Moléculas contenidas en medio gramo de aspirina (6450)
La fórmula de la aspirina es 
. ¿Cuántas moléculas hay en un comprimido de 0.5 g?
-
Masa molecular de varias sustancias a partir de sus pesos atómicos (6416)
Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: a) 
, b) 
, c) 
y d) 
.
Masas atómicas: H = 1 ; Ca = 40 ; Na = 23 ; S = 32 ; Al = 27 ; O = 16 ; Cl = 35.
-
Refuerzo: masa de una sal para hacer una disolución 2 molar (6359)
¿Cuántos gramos de 
se necesitan para preparar 250 mL de solución de dicha sal con concentración 
?
Masa molecular
Ejercicios FyQ