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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.5 (7635)
El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.
a) Formula y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.
b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
c) Calcula el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración 
que se necesita para oxidar 0.54 g de hierro.
Masas atómicas (u): O = 16.0 ; Al = 27.0 ; Cl = 35.5 ; K = 39.1
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EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.4 (7268)
Una muestra de 3.25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula la riqueza en 
de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de 
0.2 M.
Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14.
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Obtención gráfica de la cinética de la descomposición del agua oxigenada gráficamente (7257)
Se estudió a 
la descomposición de agua oxigenada en solución acuosa en presencia de catalasa. Para este estudio se tomaron muestras a distintos intervalos y se valoró la concentración de agua oxigenada con permanganato de potasio en medio ácido. Se obtuvieron los siguientes resultados:
![\begin{tabular}{|c|c|} \hline t\ (min) & [\ce{H2O2}]\cdot 10^3\ (\text{M})\\ \hline 0 & 46.0\\ \hline 5 & 37.1\\ \hline 10 & 30.0\\ \hline 20 & 19.6\\ \hline 30 & 12.3\\ \hline 50 & 5.00\\ \hline \end{tabular}](local/cache-TeX/6fdb6a479f028e4aff7c1e65535e787d.png "\begin{tabular}{|c|c|} \hline t\ (min) & [\ce{H2O2}]\cdot 10^3\ (\text{M})\\ \hline 0 & 46.0\\ \hline 5 & 37.1\\ \hline 10 & 30.0\\ \hline 20 & 19.6\\ \hline 30 & 12.3\\ \hline 50 & 5.00\\ \hline \end{tabular}")
a) Determina gráficamente el orden de la reacción y calcula el valor de la constante de velocidad y el tiempo de vida media.
b) Escribe las ecuaciones de la valoración balanceadas. Si la valoración se hizo sobre una alícuota de 25 mL y con una solución de permanganato de potasio, preparada disolviendo 2.8 g de sal en 500 mL de solución, calcula cuántos mL de solución de permanganato de potasio se gastaron a los tiempos 0 y 20 minutos.
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Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)
Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un 
, con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al 
en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del 
.
a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.
b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.
c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.
Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
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Volumen de disolución 0.1 normal de permanganato de sodio para valorar oxalato de sodio (6057)
¿Qué volumen de solución 0.1000 N de se necesitaría para valorar 0.1980 g de oxalato de sodio con una pureza del 
?
Estequiometría
Ejercicios FyQ