Volumen de disolución 0.1 normal de permanganato de sodio para valorar oxalato de sodio

, por F_y_Q

¿Qué volumen de solución 0.1000 N de KMnO_4 se necesitaría para valorar 0.1980 g de oxalato de sodio con una pureza del 99.89\%?


SOLUCIÓN:

La reacción entre el permanganato y el oxalato sigue una estequiometría 2:5 como se puede ver en la reacción iónica ajustada:
5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^+\ \to\ 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O
Las masas moleculares de ambos compuestos son:
Na_2C_2O_4:\ 2\cdot 23 + 2\cdot 12 + 4\cdot 16 = 134\ \textstyle{g\over mol}
KMnO_4:\ 1\cdot 39 + 1\cdot 55 + 4\cdot 16 = 158\ \textstyle{g\over mol}
Siguiendo la estequiometría de la reacción podemos concluir que 670 g de Na_2C_2O_4 reaccionan con 316 g de KMnO_4. Vamos a aplicar esta relación a la masa de oxalato de sodio puro:
0.1989\ \cancel{g\ imp}\cdot \frac{99.89\ g\ puro}{100\ \cancel{g\ imp}} = 0.1978\ g\ puro
0.1978\ \cancel{g\ Na_2C_2O_4}\cdot \frac{316\ g\ KMnO_4}{670\ \cancel{g\ Na_2C_2O_4}} = 9.329\cdot 10^{-2}\ g\ KMnO_4
Como la disolución tiene concentración normal, la masa de un equivalente de KMnO_4 es la masa molecular dividido por 5 porque son cinco los electrones que acepta el anión permanganato para reducirse el manganeso. Calculamos el volumen usando factores de conversión:

9.329\cdot 10^{-2}\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{eq}}{31.6\ \cancel{g}}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{0.1\ \cancel{eq}} = \bf 29.52\ mL\ D