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PAU entalpía 0004
El dióxido de manganeso se reduce a manganeso metal reaccionando con el aluminio según:
a) Halla la entalpía de esa reacción sabiendo que las entalpías de formación valen: 
; 
b) ¿Qué energía se transfiere cuando reaccionan 10 g de 
con 10 g de Al?
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PAU entalpía 0003
A partir de la reacción de la fotosíntesis que realizan las plantas verdes:
y sabiendo que 
:
a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones estándar, se produce por cada gramo de glucosa formado?
b) Qué energía se requiere en ese proceso?
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PAU entalpía 0002
El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno según:
Halla la energía que se desprende cuando reaccionan 17,6 g de sulfuro de cinc en condiciones estándar.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1](local/cache-TeX/467ba76e943c60697d0981d778eb465e.png "\Delta H^0_f[ZnS(s)] = -184,1")
; ![\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9](local/cache-TeX/025bf4b78e373573abf8ea9eaebabe66.png "\Delta H^0_f[SO_2(g)] = -70,9")
; ![\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3](local/cache-TeX/314754e7a5bbca7668768d5eebf30b45.png "\Delta H^0_f[ZnO(s)] = -349,3")
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PAU: Entalpía de formación del sulfuro de carbono a partir de la entalpía de reacción (525)
El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:
Sabiendo que su 
:
a) Calcula la entalpía de formación del 
.
b) Halla el volumen de 
emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.
Datos (en kJ/mol): ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/7e0d44d6a1674172826c47cfe25bfdfe.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5")
; ![\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4](local/cache-TeX/63e3d374f480aac1e913a3116dd07cce.png "\Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4")
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Problema de espontaniedad 0005
Calcula 
a 298 K para la reacción:
¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?
Entalpía
Entalpía
Ejercicios FyQ