PAU: Entalpía de formación del sulfuro de carbono a partir de la entalpía de reacción (525) 5087

, por F_y_Q

El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:

\ce{CS2(l) + 3O2(g) -> CO2(g) + 2SO2(g)}

Sabiendo que su \Delta H^0_R = -1\ 072\ kJ:

a) Calcula la entalpía de formación del \ce{CS_2}.

b) Halla el volumen de \ce{SO_2} emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6 000 kJ.

Datos (en kJ/mol): \Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5 ; \Delta H^0_f[\ce{SO2(g)}] = -296.4

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta H_f^0[{\textbf{\ce{CS2}}}] = 85.7\ kJ\cdot mol^{-1}}}}
b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{V_{\ce{SO2}} = 273.4\ L}}}