PAU entalpía 0001 5087

, por F_y_Q

El sulfuro de carbono reacciona con el oxígeno según:

CS_2\ (l) + 3\ O_2\ (g)\ \to\ CO_2\ (g) + 2\ SO_2\ (g)

Sabiendo que su \Delta H^0_R = -1072\ kJ:

a) Calcula la entalpía de formación del CS_2.

b) Halla el volumen de SO_2 emitido a la atmósfera, a 1 atm y 298 K, cuando se ha liberado una energía de 6000 kJ.

Datos (en kJ/mol): \Delta H^0_f[CO_2(g)] = -393,5 ; \Delta H^0_f[SO_2(g)] = -296,4

P.-S.

a) 85,7 kJ/mol
b) 273,4 L