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Constantes de equilibrio: Dependencia de la temperatura 0001
A 613 K, el valor de 
para la reacción: 
es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
a) La concentración de hidrógeno.
b) La presión total.
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Selectividad junio 2012: equilibrio químico, Kc y Kp
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: 
. Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.
b) Obtén los valores de 
y 
.
Dato: 
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Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0003
La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como: 
a) Escribe las expresiones de y .
b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?
c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de ?
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UNED: Equilibrio químico y cálculo de Kc
A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de 
y 0,042 mol de 
. Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular:
a) La constante de equilibrio .
b) El número de mol de HI que se formará al mezclar, a la misma temperatura, 0,08 mol de con 0,08 mol de .
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Equilibrio químico: moles en el equilibrio 0001
A cierta temperatura se introducen en un recipiente 0,2 moles de y 0,2 moles de . Si la constante de equilibrio de la reacción: 
, a esa temperatura vale 4. Determina los moles de cada especie química en el equilibrio.
Constante equilibrio
Ejercicios FyQ