Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0003

, por F_y_Q

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La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como: N_2O_5(g)\ \to\ NO_2(g)\ +\ O_2(g)

a) Escribe las expresiones de K_C y K_P.

b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?

c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de K_C?

P.-S.

a) \bf K_C = \frac {[NO_2]^2[O_2]^{1/2}}{[N_2O_5]} ; \bf K_P = \frac {p_{NO_2}^2\cdot p_{O_2}^{1/2}}{p_{N_2O_5}}

b) El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

c) El equilibrio se desplaza hacia los reactivos. El valor de \bf K_C no varía porque sólo depende de la temperatura.