Ácidos y bases

(138) ejercicios de Ácidos y bases

(#1877) Seleccionar

Constante de disociación y pH 0002

A 25 ºC, la constante del equilibrio: $NH_3\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ NH_4^+\ +\ OH^-$ es $1,8\cdot 10^{-5}$ . Se añaden 7 gramos de amoniaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.

a) Calcula el pH de la disolución.

b) Calcula el grado de disociación del amoniaco.

Masas atómicas: H = 1; N = 14
(#1875) Seleccionar

Concentraciones en equilibrio y pH 0001

En 500 mL de una disolución acuosa 0,1 M de NaOH:

a) ¿Cuál es la concentración de iones $OH^-$ ?

b) ¿Cuál es la concentración de iones $H_3O^+$ ?

c) ¿Cuál es el pH?
(#1874) Seleccionar

Preparación disolución y pH 0001

a) Calcula los gramos de NaOH que se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de pH = 13.

b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución de NaOH.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
(#1873) Seleccionar

Equilibrio ácido-base: Aplicación Le Chatelier 0001

a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio ( $NH_4^+$ ), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.

b) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH .

c) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl .
(#1872) Seleccionar

Constante de disociación y pH 0001

A 15 g de ácido acético ( $CH_3COOH$ ) se añade la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. Calcula:

a) El pH de la disolución que resulta.

b) El grado de disociación del ácido acético.

Datos: $K_a = 1,8\cdot 10^{-5}$ : Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16