Equilibrio ácido-base: Aplicación Le Chatelier 0001

, por F_y_Q

a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (NH_4^+), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.

b) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH .

c) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl .

P.-S.

a) \bf NH_4^+\ (\’ac_1)\ +\ H_2O\ (b_2)\ \rightleftharpoons\ NH_3\ (b_1)\ +\ H_3O^+\ (\’ac_2)
b) Disminuye
c) Aumenta