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Reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico (105)
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del
de pureza con ácido clorhídrico. Calcula:
a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a
y 740 mm Hg.
Datos: Al = 27 ; Cl = 35.45 ; H = 1.
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Estequiometría: masa de hidruro de calcio para producir un volumen de hidrógeno (104)
El hidruro de calcio reacciona con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno:
a) Ajusta la reacción química.
b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 5 L, en condiciones normales, de hidrógeno?
Datos: Ca = 40 ; H = 1.
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Volumen de aire necesario para quemar dos litros y medio de gasolina (103)
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano,
.
a) Escribe la reacción ajustada para la combustión del octano.
b) Sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del
en volumen, calcula el volumen de aire, medido en condiciones normales, que se necesita para quemar 2.5 L de octano de densidad 0.703 kg/L.
Datos: C = 12; O = 16; H = 1.
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Volumen y moéculas de oxígeno que se obtienen al descomponer KClO3 impuro (100)
El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a
y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el
en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
Datos: Cl = 35.45 ; O = 16 ; K = 39.1
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Cantidad de SO2 y volumen de aire al tostar pirita (99)
En la tostación de la pirita:

determina:
a) La cantidad de
que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un
de riqueza, si el resto es ganga silícica.
b) El volumen de aire, medido a 298.15 K y 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. (El porcentaje de
en el aire es del
).
Datos: Fe = 55.85 ; S = 32 ; O = 16