Constante de equilibrio de la reacción inversa a una reacción (177)

, por F_y_Q

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La constante de equilibrio \ce{K_C} de la reacción:

\ce{H2(g) + CO2(g) -> H2O(g) + CO(g)}

a 1\ 650^o C es 4.2. Determina la constante de equilibrio \ce{K^{\prime}_C} de la reacción:

\ce{H2O(g) + CO(g) -> H2(g) + CO2(g)}

Razona tu respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.

P.-S.

La constante de equilibrio para la primera reacción es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{{\ce{K_C}} = \frac{[\ce{H2O}]\cdot [\ce{CO}]}{[\ce{H2}]\cdot [\ce{CO2}]}}}

Observa que el segundo equilibrio es la reacción inversa a la primera reacción del enunciado. Si escribes la constante de equilibrio para la segunda reacción:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{{\ce{K^{\prime}_C} = \frac{[\ce{H2}]\cdot [\ce{CO2}]}{[\ce{H2O}]\cdot [\ce{CO}]}}}

La relación entre ambas expresiones es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{K^{\prime}_C = \frac{1}{K_C}}}

El valor de la constante para el segundo equilibrio es inmediato:

K^{\prime}_C = \frac{1}{4.2}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K^{\prime}_C = 0.238}}}


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